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甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O

你認為猜想有科學性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

A.圖Ⅰ結論，元素非金屬性：C＞Si

B.圖Ⅱ結論，氧化性：Cl2＞Fe3+

C.圖Ⅲ結論，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

D.圖Ⅳ結論，酸性：H2SO4＞H2SiO3

【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

【題目】一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態，進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；　 ②增加反應物C的用量；

③縮小反應體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

請回答：

（1）A 的結構簡式________，在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_________。

（2）C+E→F的反應類型是____，F中含有的官能團名稱為________。

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式____________。

（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共有___種，①含苯環；②苯環上有兩個取代基；③能與醇發生酯化反應；④不含-OCO-結構。所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（5）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）_____。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進行反應,原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。

Ⅱ.測定產率

（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后，待固體物質完全消失時，關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產率。請回答下列相關問題：

①測定裝置中，導管A的作用：一是________；二是________。

②為提高測定的準確度，儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

③用圖中量氣管讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產率為 ____________%。

（4）如果反應溫度超過45℃,會導致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學方程式為________。

(1)理論上需要參加反應的二氧化錳_______克？

(2)濃鹽酸的物質的量濃度為_____________？

(3)被氧化的HCl的質量為______________克？

（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。