日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（1）根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____。

（2）第3周期基態原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。

（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學方程式為____。

(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數NA的表達式為：NA=______mol-1。

A.2SO2＋O2=2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1

（1）該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。

（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

A.標準狀況下，NA個水分子所占體積約為22.4L

B.常溫、常壓下，22.4LN2所含的分子數小于NA個

C.在1mol Fe3O4中加入足量鹽酸，反應中電子轉移的總數為8/3 NA個

D.在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數約為2NA個

(1)現要用密度為 1.84g/mL，質量分數為 98%的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用這種濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有_____。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_____。

A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度

E. 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

(4)制取硫酸銅的途徑①②③中，不用_____途徑，原因是_____。

(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是______________

(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數為30%70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式_______

Ⅱ. 某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL1現用氯氧化法處理,發生如下反應(其中N均為3價):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：

___KOCN+___KOH+___ Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______ H2O

(3)若將10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為______________________L.

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知；遇到會出現藍色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標準狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2) =0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____