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【題目】一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_________。

(3)化學方程式中x值為_________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說明該反應已達平衡的是_________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它條件不變時，減小壓強，化學反應反應速率_________(增大、減小、不變)。

（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______，固態(tài)時的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點最高、硬度最大的是_______（填化學式）。

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的氧化性強于錳

C. 生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)請配平方程式_______________________。

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理為______(用化學方程式和必要的文字說明)。

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

請回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。

回答下列問題：

(1)圖B對應的物質(zhì)名稱是______，晶體類型為______。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為 ______

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ______，原因是______，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為______。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是______。

(5)k的分子式為______，中心原子的雜化軌道類型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時分解成SO2和Cl2)，寫出制取光氣的化學方程式：______。

制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學方程式：______。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為 1∶3

C.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時生成建筑材料 CaSO4