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A.AB.BC.CD.D

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，，若 W 原子的最外層電子數是內層電子總數的 ，下列說法中正確的是( )

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

(1)裝置A中所發生反應的化學方程式為_____。

(2)為除去揮發出的HCl，裝置B中應裝有_____。

(3)裝置C中所發生反應的化學方程式為_____。

(4)裝置D的作用是_____。

(5)有效氯含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝×100%]。為測定裝置C中所得漂白粉的有效氯含量，進行如下實驗：準確稱取裝置C中所得漂白粉1.775g，將其與濃鹽酸反應，所得Cl2在標準狀況下的體積為0.112L。計算漂白粉的有效氯含量，并寫出計算過程_____。

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點為205.3℃；

③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產品乙是______________。

（1）請畫出圖中元素Y的原子結構示意圖___。

（2）如圖為元素周期表的一部分：X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是（______）

A．質子數：Y>Z

B．核外電子數：X=Y

C．Y和Z位于同一周期

（3）下列各組原子具有相似化學性質的是（______）

A．He、Mg

B．O、S

C．Cl、Ar

（4）2019年4月，《自然》雜志發文宣布科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+），1個HeH+有__個電子。

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應②中水為液態，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2

【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進行提純實驗的流程圖，請回答下列問題。

（1）操作②中用到的玻璃儀器是__。

（2）寫出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若實驗所得NaCl的產率偏低，則可能的原因__（填選項）。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發時沒有用玻璃棒攪拌

C．溶解含泥沙的粗鹽時，加入水量不足

D．所得氯化鈉晶體沒有烘干，帶有水分

E．過濾后的濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉