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（1）負極 __________________________

（2）正極 __________________________________

（3）并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應物和產物的相關數據列表如下：

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量3.2g。

回答下列問題：

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________________________。

（2）若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是___________________________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________________________。 B使用前必須進行的操作是_____________。

（4）檢驗粗產品中的正丁醛的方法________________________________________。（用適當的文字和反應方程式表達）

（5）反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本實驗中，正丁醛的產率為_______________ %（結果保留兩位小數）。

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸

C. 反應④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液與反應①產生的氣體能夠發生化學反應

回答下列問題:

(1)A的分子式為_____________，E中官能團名稱為___________。

(2)F的結構簡式為_______________，③的反應類型為______________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列關于F的說法正確的是_____(填序號)。

a.能發生消去反應 b.能與金屬鈉反應

c.1mol F最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C8H9

（1）寫出過氧化氫的電子式：____________。

（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________，當生成標準狀況下2.24L O2時，轉移電子為______ mol。

（3）該興趣小組的同學查閱資料后發現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：______。（只寫第一步）

（4）同學們發現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確：___________

Ⅱ．工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

（1）由上圖可知SCR技術中的氧化劑為________。

（2）用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________________________________

Ⅲ．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol

反應②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol

反應③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。

A.向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸，晶體表面變為白色，說明濃硫酸具有強氧化性

B.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液X中含

C.向品紅溶液中通入氣體Y，溶液變為無色，加熱后變紅，說明Y為SO2

D.向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后變紅，說明溶液Z中含Fe3＋

①1-溴丁烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1,4-加成反應：_________________

③甲苯制備TNT的反應：____________________________________________________

④（用系統命名法命名） ____________________________________________

⑤ 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（寫出結構簡式）_____________________________________

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發生的電極反應為____________X 電極上發生的電極反應為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

A.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.銅與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化鎂與稀硝酸反應：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：＋Ba2＋＝BaSO4↓

A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體分子數為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為160g