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A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了 X的強氧化性

B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應

C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工業上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

A. Fe、Cl2、Cu

B. Fe、Cl2、H2

C. Cu、Cl2、Fe

D. Fe、Cl2、Mg

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

A.AB.BC.CD.D

(1)汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

(3)煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。

②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙，下列有關物質的推斷不正確的是( )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。