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A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)

B.簡單氫化物的穩定性：Y>Z>W

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

A.AB.BC.CD.D

（1）基態Cr原子的價電子排布式為___。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

（3）PO43-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產生。請從配合物的形式推算出它的內界和外界，寫出該配合物的結構式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為__。

（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是__cm3。

A.分子中含有2種官能團且有兩性

B.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發生反應，最多消耗5molH2.

C.吲哚乙酸苯環上的二氯代物共有六種

D.分子中含一個手性碳原子

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應式為___。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為___。

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為___。

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當消耗標況下0.448LH2時，陽極產生的氣體為___(填化學式)，其物質的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變)。

（2）根據2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的___極，其電極反應式為___。

(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。

(2)將過量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。

(3)過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為___，該反應中稀硝酸體現___性。

(4)碳與濃硝酸反應的化學方程式為___，該反應中濃硝酸體現___性。

【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系：ABCD，且D為強酸或強堿(其它相關物質可能省略)。下列說法不正確的是( )

A.若A為非金屬單質，則D一定為硝酸或硫酸

B.若A為金屬單質，則A一定位于第三周期ⅠA族

C.若A是共價化合物，A的水溶液一定能顯堿性

D.不論A是單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，其濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發生鈍化

A.X使蔗糖變黑主要體現了X的吸水性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產生

D.由B轉化為D的反應是工業制備X過程中的重要反應

A.電極a為電池正極

B.電池工作過程中，電極a附近區域pH減小

C.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜

D.VB2極發生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O