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A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

A.M的實驗式為CH2O

B.若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量

C.若M的相對分子質量為60，則M不一定為乙酸

D.通過核磁共振氫譜可分析M中的官能團

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為，密度為。

(1)此鹽酸的物質的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)。

a.計算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻

e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____________。

A．量取濃鹽酸時仰視刻度線

B．容量瓶洗凈后未經干燥處理

C．未冷卻至室溫就轉移定容

D．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

E．定容時俯視刻度線

F．搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）在酸浸過程中會適當增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。

（2）寫出“沉鎳”時發生反應的離子方程式：______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計算式即可)。

（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的化學反應方程式：_______________________________。

（4）操作a的內容包括過濾，洗滌，干燥。請用簡潔語言描述洗滌的方法是__________________________。

（5）“調pH”時pH的調控范圍為______≤PH<6.8。

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應

a.加成反應　b.取代反應　c.消去反應　d.水解反應　e.銀鏡反應　f.還原反應

(2)由丙烯經下列反應可化學制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①寫出丙烯生成A的化學方程式_______________

②寫出丙烯生成F的化學方程式____________

③寫出A生成B的化學方程式_______________。

④寫出B生成C的化學方程式____________

⑤C與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱轉化為D的化學方程式______________。

A.兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極

B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化

C.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

D.裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數之比為1∶5

（1）儀器A的名稱為____。

（2）反應器B中發生的主要有機反應的化學方程式是___。

（3）下列關于該實驗操作或敘述錯誤的是___（填字母序號）。

a.向反應器B中滴加苯和溴的混合液前需先關閉K

b.實驗中裝置C中的液體逐漸變為淺紅色

c.實驗中裝置D中的導管口附近有白霧產生，溶液中產生淡黃色的沉淀，根據該現象說明苯和液溴發生的反應為加成反應

d.裝置D中的導管不能插入液面以下和裝置E中導管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀

（4）實驗完畢待冷卻后，經過下列步驟對溴苯進行分離提純：

①向B中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為__，要進一步提純，下列操作中必須的是___。

a.萃取 b.蒸餾 c.重結晶 d.過濾 e.分液

（6）若經過上述分離提純的操作，經進一步精制得到6.2mL的溴苯，則該實驗中溴苯的產率是___（計算結果保留三位有效數字）。

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

C.若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

D.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

(1)烴A的結構簡式是___________，名稱是___________________。

(2)①的反應類型是：_____________。③的反應類型是：______________。

(3)反應④的化學方程式是_____________________。