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①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式 ：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在

⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強到弱的順序____________.（用單質(zhì)的化學(xué) 式表示）。

（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識,寫出D和E形成的化合物的化學(xué)式_________、________（寫2種）。

（5）判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,若不能則說明理由________

Ⅰ、肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81．8%，肉桂醛的分子式是______，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是_____（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ、重外化學(xué)社某同學(xué)設(shè)計了如下合成線路圖：

已知：

請回答下列問題：

（1）M的名稱為 _______ ，D→E的反應(yīng)類型為______。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（4）寫出滿足下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

① 與肉桂醛含有相同的官能團 ②苯環(huán)上的一氯代物有2種

（5）已知：RCH=CH2RCH2CH2OH，請以丙烯和苯甲醛為原料，參照題干信息，合成，寫出合成線路圖。（合成線路圖的表示方法： ）_____。

完成下列填空：

（1）D的分子式是____；反應(yīng)④的條件是_____。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A______；B__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：________________。

反應(yīng)④：__________________________。

（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含有-COOH。

【題目】某興趣小組為探究和的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：

請回答：(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學(xué)方程式表示________。

(2)若通入水中的已過量，設(shè)計實驗方案檢驗________。

已知： i．NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請回答下列問題

（1）“粉碎”的目的為_____；

（2）“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）“浸出”時，所加 NaClO可用_____（填選項字母）代替，但此法的缺點是_______；

a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

（4）“溶解”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）“還原”時，N2H4H2O對應(yīng)的產(chǎn)物為N2．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

（1）某小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。

②裝置B的作用是_________。

③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）

②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。

請回答下列問題：

（1）丙的化學(xué)式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。

（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。

（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。

（6）設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。

（1）C中含有的官能團名稱是_________

（2）A與D也可在一定條件下生成F,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________

（3）A在催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________

（4）下列說法正確的是_________

A F與NaOH溶液反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

B 用新制堿性氫氧化銅懸獨液可以區(qū)分B、C和D

C 給出氫離子的能力：D>C

D 實驗室制備A和F時都需要使用濃硫酸，濃硫酸的作用完全相同