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A.化合物X的相對分子質量為106

B.化合物X分子中含有官能團的名稱為酯基

C.符合題中X分子結構特征的有機物有3種

D.X分子中所有的原子在同一個平面上

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。

（2）操作A的名稱為____________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為___________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____mol電子發生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________。

（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有___。

（2）氣體A是__(填化學式)，產生氣體A的離子方程式為__。

（3）步驟④中發生反應的離子方程式為___。

（4）根據題給信息和圖中轉化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有__，可能存在的離子有__。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是__。

實驗1：探究Na2CS3的性質

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態時，

D.物質B的平衡轉化率為20%

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3