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A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

（1）④表示的元素是___(填元素符號)；

（2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是___(填元素符號)；

（3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式___；

（4）③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③____⑤(填“<”或“>”)。

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

（1）B元素的名稱是___，E的陰離子結構示意圖是___。

（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M，M溶液常被用來刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學方程式為____。

（3）元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成化合物Z，該反應的離子方程式為____，形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗？簡述操作步驟。____。

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

（1）寫出元素X在周期表中位置___。

（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區，其中全部是金屬元素的區域為___區。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的單質是____，密度最小的金屬是____。(用物質的名稱填寫)

（5）在原子序數為1～18號元素中，請用化學式填寫。

與水反應最劇烈的金屬元素是___；與酸、堿都反應的金屬是___；最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是___；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。

A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發結晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數:K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O