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A.相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C.等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D.相同溫度下，K5>K4>K3

【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯誤的是

A.c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應

B.b點溶液呈中性，d點溶液呈酸性

C.常溫下，的數量級為

D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)溶液中：

A.充電時，電極X與電源負極相連

B.放電時，電極Y發生氧化反應

C.充電時，陽極的電極反應式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放電時，電路中通過1 mol電子，負極鋅溶解的質量為32.5g

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。下列有關說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0

B.1 mol CuSO4(s)的總能量大于1 mol Cu2＋(aq)與1 mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2>△H1

D.△H1＝△H2＋△H3。

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目__，該反應的氧化產物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

(2)現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是______，氧氣的質量是_______。

(5)某元素的一個原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則該原子的相對原子質量數值可表示為______________或_______________ 。

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：。三種物質的焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質的化學式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。通過計算確定A溶液的物質的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計算過程）

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數K＝2.0×1012

A.定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡時X的百分含量升高

B.反應2X(g)→Z(g)和反應Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓變不同

C.圖示中的兩個反應都是放熱反應

D.升高溫度，有利于反應2X(g)→3Y(g)正向進行，正反應速率增大，逆反應速率減小

A.其他條件不變時，升高溫度，平衡體系中HI的含量降低

B.圖示中無催化劑的反應焓變更高

C.其他條件不變時，增大壓強，可提高HI的平衡轉化率

D.催化劑可提高分子的能量，加快反應速率