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請回答下列問題：

(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。

請回答：

（1）工業上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

（1）若A為單質，則A的化學式為_________，試寫出C→D反應的化學方程式：_________。

（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為_________。

Ⅰ.工業生產純堿的工藝流程示意圖如圖：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入試劑順序合理的是____。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是____；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是____(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。

（4）煅燒制取Na2CO3在____(填字母序號)中進行。

a．瓷坩堝 b．蒸發皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

Ⅱ.純堿在生產生活中有廣泛的用途。

（5）工業上，可用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為____。

(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

(1)基態As原子的價電子排布圖為____________，基態Ga原子核外有________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。

A. Kb2的數量級為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。

(3)F的結構簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應的化學方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

（1）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結構示意圖為_______,自然界中存在的某種單質以八個原子結合，其分子式為_______,在我國古代，硫單質常被用于制作黑火藥，爆炸時往往會產生一種刺激性氣味的氣體，這種氣體產生的原因是（化學方程式）_______________________。硫單質還能夠與金屬元素反應，試寫出硫單質與金屬銅的反應方程式為______________________,產物中陰離子的電子式為_________。

（2）濃硫酸是一種重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，請寫出銅與濃硫酸反應的方程式_________________,此外濃硫酸也能夠與某些非金屬元素單質反應，試寫出焦炭與濃硫酸反應的化學方程式__________________。

（3）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質的電子式___________。由于該單質比較穩定，只能與部分活潑金屬反應，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應，試寫出該反應方程式___________________________。工業固氮的化學方程式為：________________________________。

實驗步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。

（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 ________。

(2)步驟（二）中，當觀察到_______現象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_______（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ；加入無水Na2SO4的作用是_______。

(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為_________。（殘留物以表示）

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以計，式量：884)。