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【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。
（2）探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。
①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應的離子方程式為____________________；
②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。
（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。
①寫出a中反應的離子方程式________________________________；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；
③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是__________。
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(標準狀況下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g |
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。
（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是____________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑
B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO
+2 H2O
C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓
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【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。
(1)SO2的濃度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。
(2)圖示過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學式）。
(3)上述吸收過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______。
(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。
①證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和現(xiàn)象）。
②產(chǎn)生SO42-的原因是______。
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【題目】在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：
（1）有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。
（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。
（3）不時有火星從混合物中射出。
請分別寫出以上三種情況發(fā)生反應的化學方程式：__________、__________、__________。
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化
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【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關說法正確的是( )
A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.濕潤的品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性
C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2的氧化性強于I2
D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，證明SO2具有漂白性
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【題目】在反應：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（ ）
A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol
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【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是
A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2
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