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(1)生成SO3 ____________ mol；

(2)O2的轉化率為____________；

(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數）為____________；

(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

完成下列填空：

（1）HCN有劇毒，電子式是___，其分子屬于___（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）選用最詳盡描述核外電子運動狀態的方式，來表示氮原子的最外層電子：___，氮原子核外有___種能量不同的電子。

（3）下列事實能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強弱的是___。

a．相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

b．穩定性：HCl＞H2S

c．相同條件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl

d．還原性：S2-＞Cl-

（4）寫出流程②的離子方程式：___。

（5）反應②中，每消耗1.5mol Cr2O72-轉移電子的數目為___個。

（6）取少量待檢水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，用平衡移動原理解釋產生該現象的原因___。

(1)在操作①中要用到的玻璃儀器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化學式是_____________。濾液B中含有的溶質有__________(寫化學式)；

(3)步驟③的離子方程式為_____________________________________。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。

.

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；

②已知常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：

（探究一）

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________。

(2)另取該鐵釘樣品放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應的離子方程式為__________________，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。

（探究二）

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B的作用是___________________。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是________________________________(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為___________，需將裝置M添加于________(填序號)。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_____________________________________。

①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②