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A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應器”中反應時產生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收

（1）在人體中進行的轉化時，②中的Fe3+作______________劑；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作_____劑，具有__________________性。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為______________________________________。

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據上表數據，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________________。

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

B.在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

（1）物質G的化學式：______。

（2）物質B的電子式：______。

（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

A.反應前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆) > v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體 X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D.該溫度下此反應的平衡常數：K = 1.44