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A. B.

C. D.

A.生物質能與氫能均屬于一次能源

B.電解熔融MgCl2可以得到單質Mg和氯氣，該反應是一個放出能量的反應

C.相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個吸熱反應

D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅

A. AB. BC. CD. D

A. A B. B C. C D. D

A. 原混合溶液中NO3-的物質的量為0.2 mol

B. OA段產生的是氫氣

C. BC段產生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

A.硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量

D.氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發生反應如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L；t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L。根據題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝____，化學方程式中計量數b＝____；

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B. 保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）寫出平衡常數表達式K＝____，并計算在T℃時的化學平衡常數K＝____。

【題目】與濃硝酸反應生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：

下列有關判斷正確的是（ ）

A.若片為，則生成

B.遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應

C.標準狀況下收集的氮氧化物為

D.既是氧化產物，也是還原產物

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變為紅棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好