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A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是

A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是___(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸發濃縮、___、過濾、___、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是___(只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的作用：___。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：___，濾渣2含有的物質是__。

A. 工業制氨氣 B. 雷雨天產生NO

C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮氣在根瘤菌作用下生成NO3-

請回答

(1)單質A的組成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化學式為________，F的電子式為________，C中所含化學鍵類型有_______；

(3)寫出反應②的化學方程式_____________；

(4)反應④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現象為__________寫出的F一種具體用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為______________。

(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：

①在砷酸鉛中，砷處于最高價態，鉛處于穩定價態。

②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________

【題目】銅是重要的工業原料，現有、組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成(標準狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有__________________________。

③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）

④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。

（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數式等表示）

②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。

【題目】為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是，某同學設計了如下實驗。

(1)關閉，打開，通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是__________，反應的化學方程式是_______。

(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應后，打開，通過氣囊鼓人空氣，可以觀察到燒瓶中______，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是。

(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。

(4)溶液的作用是_________。

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol