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①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據也很多。、、、、、、是七種常見的含硫化合物。某同學按以下思路進行探究：

(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進行分類，則七種物質中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質分為一類，則這七種物質可分為______類。

(2)完成下列含硫化合物間的轉化，寫出相應的化學方程式（試劑可任選）。

：______。

：______。

：______。

(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用還原得到單質硫的方法來除去。該反應的化學方程式為____________。

①對二次電池進行充電

②驗證Na2O2溶于水的熱效應

③中和熱的測定

④金屬鐵的腐蝕

A.②④B.①②③C.①④D.①②③④

A.該工藝流程是用來制備的

B.氣體是

C.氣體參加的反應是化合反應

D.參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是

【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態的是

A.混合氣體的密度不變B.單位時間內生成nmolD，同時生成nmolC

C.容器中的溫度不再變化D.C(g)的物質的量濃度不變

A.鹽橋中的Cl－向燒杯a運動

B.電流由Zn電極經導線流向Fe電極

C.燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.燒杯a中發生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－

A. B.

C. D.

A.NH4Cl中Cl的結構示意圖：

B.質子數為17、中子數為20的氯原子：

C.新制氯水中會有少量次氯酸，其電子式為：

D.明礬可用于凈水，其化學式為：KAl(SO4)2 12H2O

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(1)寫出裝置A中所發生反應的離子方程式___________。

(2) B中最適宜的試劑是___________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：_________。

(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為________________。

(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_______________________。

(6)根據實驗中的_________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是________。

(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置___與_____之間連接下圖中的________裝置(填序號)。