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A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1molL-1

D. P點時恰好完全中和，溶液呈中性

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

(1)C元素的原子結構示意圖____________。

(2)A和D可形成化合物的化學式為__________________。

(3)F的單質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為___________。

(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：_______________。

下到有關說法正確的是（ ）

A.電負性：X＜YB.與水反應劇烈程度：X＜Y

C.X的最外層電子數為1D.Y的最高化合價為+3

【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

有關該電池的說法正確的是（ ）

A.電池可以用稀硫酸做電解質溶液

B.電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極

C.空氣擴散電極上的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.阻隔空氣進入鋅--空氣電池，電池停止工作

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（ ）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

（1）N2和H2合成氨的化學方程式為___；為了降低能耗并提高原料利用率，科學家利用電解原理（兩極間可傳輸），探索用N2和H2制備NH3，預測陰極的反應式為___。

（2）制備硝酸主要有三步轉化過程：

反應I的轉化利用了NH3的__性，每生成1molNO轉移電子數為___NA。

反應Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填寫選項字母）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.使用催化劑

（3）硝酸工業的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉化為無毒物質后排放，該反應的化學方程式為___。