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某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標準溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式____。

（5）滴定的終點為____。

（6）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

（1）化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應制備無水AlCl3，該反應的另一種產物是可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。

②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設計如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發生反應的離子方程式是____。

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入N2的目的是______________________________。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8－(m+n)

A.反應①、②分別是加成反應和消去反應

B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）

C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內

D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環和羥基的有 5 種

A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構

C. 乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

D. 治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為，分子式是C15H20O5

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產率是_________%。

(1)D的元素符號為____，F原子的結構示意圖為______，X的電子式是_______，D、C形成的是_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(2)A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結構的簡單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3)化合物Y與X的水溶液反應的離子方程式為________________。

(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區域為______(填序號)。

a. A b. B c. C d. D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請根據學過的化學知識判斷這一元素是______(填元素符號)。

(3)①和②元素形成的兩種常見化合物的化學式分別為______、______，它們都是______(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(4)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置______。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是______(填元素名稱)，可以驗證該結論的實驗有______(填序號)。

a. 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b. 將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c. 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d. 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性