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(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為___________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_________________。

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為___________，

(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子。

（1）寫出B元素的離子結構示意圖__________；C2粒子的符號：__________；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：___________；

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：____________（用化學式表示），其原因是__________________________；

（4）寫出D的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________；

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質發生氧化還原反應生成一種單質和一種鹽的化學方程式_________________________________。

A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發生加成反應，生成 1-氯丙烷個數為1.5NA

B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數目為 NA

C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數為 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶質所含羥基的個數為 5NA

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、、、等為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

已知：在該溫度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“還原”時，應選擇______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量外，還含有______填化學式．

（3）“沉錳”時，已知：為確保沉錳完全即溶液中，應保持溶液中______．

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________

（5）“氧化”時，常用酸性溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為__________

（6）“沉鐵”時，反應溫度為條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是______．

Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規律

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。

A.HCl比H2S穩定

B.HClO氧化性比H2SO4強

C.HClO4酸性比H2SO4強

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

已知化學鍵鍵能數據如表：

（1）①CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。則該反應的△H＝_____________。

②在恒容絕熱條件下，一定能說明該反應已達平衡狀態的是_____________。（填字母）

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．容器內的溫度不再變化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

（2）利用CO2可制取甲醇，其反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應開始到平衡，v（H2）＝_____________；該溫度下的平衡常數數值＝_____________（保留三位有效數字）。

（3）下列措施能使增大的是________。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、6molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強增大

（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負極反應式為_____________

②電池工作時，CO32﹣向電極_____________移動（填A或者B）。

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖2中在b點對應溫度下，將的與的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

(1)化合物的電子式為______。

(2)化合物的電子式為______。

(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的化學式為______。

(4)將物質的量之比為1:1的和組成的混合氣體通入到a mol的過量固體中，將反應后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產生無色混合氣體的體積為b L(標準狀況下)，反應后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。

A.四種元素中，元素d的非金屬性最強

B.元素a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有元素a與題述其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.元素c、d分別與氫元素形成的最簡單氫化物中的化學鍵均為非極性共價鍵

A. 原子半徑:z>W>X

B. Y的一種氫化物可作為制冷劑

C. Z的氧化物對應的水化物酸性一定比W的弱

D. X、Y、W三種元素組成的化合物可為離子化合物