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A.電子由a極經外電路導線流向b極

B.b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C.該電池的總反應式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8 g，至少消耗標準狀況下的氧氣2.24 L

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反應前CO物質的量為10mol，平衡后H2物質的量為2mol。下列說法正確的是

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.反應前H2S物質的量為7mol

C.通入CO后，正反應速率逐漸增大

D.CO的平衡轉化率為25%

A.32中含有的氧原子數是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×1023

A.對應氣態氫化物的穩定性：Y > W

B.對應簡單離子的半徑：W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

A.閉合開關K時，電極B為正極，且電極反應式為Br2+2e－===2Br－

B.裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜

C.裝置(Ⅰ)放電時，總反應為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu

【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理錯誤的是

A.該反應達到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現CuS沉淀

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大

【題目】短周期元素、、、的原子序數依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小；的次外層電子數是其最外層電子數的；的單質可與冷水劇烈反應，產生的單質；與屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數相同

B.單質的氧化性：

C.化合物、、中化學鍵的類型完全相同

D.原子半徑：

A.AB.BC.CD.D

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產物在空氣中發生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式___________。