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【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種。將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列關于樣品所含雜質的判斷正確的是
A.肯定沒有KNO3
B.肯定有KNO3，可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D.肯定沒有Na2CO3和 Ba(NO3)2
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【題目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（ ）
A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g
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【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【題目】NA是阿伏伽德羅常數的值，下列相關說法正確的是（ ）
A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA
B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數目為NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
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【題目】無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（ ）
A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產物的核磁共振氫譜中有7個峰
C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應
D.在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰 | 硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的過程發生了化學變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】元素
、
、
、
、
、
均為原子序數小于18的常見元素，且原子序數依次增大。已知原子最外層電子數與核外電子總數之比為
，原子的最外層電子數與次外層電子數之比為；比的原子序數小1；
與
的電子層結構相同；化合物
在常溫下為氣體。請回答下列問題：
(1)寫出的簡單離子的結構示意圖：______。
(2)由、、三種元素形成的鹽的化學式為____________。
(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________。
(4)寫出的單質的一種工業用途：____________。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應前后的轉化關系，該轉化過程的化學方程式為____________。
(6)
是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應，又能與
溶液反應，還能和氯水反應，寫出與氯水反應的離子方程式：__________________。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備金屬鋁的主要原料．工業上提取鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀A的化學式是_________，試劑a的化學式為______________；
（2）步驟③中通入過量CO2，產生沉淀C的離子方程式為______________________________________；
（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為___________________；
（4）工業上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應式為______________________________；
（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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【題目】實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1
可能用到的有關數據如下：
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶。回答下列問題：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反應的離子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷卻水的作用是________。
（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。
（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶
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【題目】有
、
、
、
四種元素，元素是地殼中含量最多的金屬元素；元素的原子其
層(有電子)電子數比
層少1；元素的原子得到2個電子和元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。回答下列問題：
(1)上述四種元素中元素的名稱是______。
(2)畫出元素原子的結構示意圖：____________。
(3)寫出下列化學方程式。
①單質在單質中燃燒：__________________；
②的氫氧化物和的氫氧化物在溶液中反應：________________________。
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