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（1）B的基態原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。

（4）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結構如圖所示，

它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學式為____________(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數式表示) 。

（1）屬于離子結構示意圖的是______、______（填編號）。

（2）性質最穩定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。

（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

（4）在核電荷數1-18的元素內，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。

(1)寫出乙烯分子的電子式：________。

(2)寫出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的結構簡式_____________。

(3)立方烷 的一氯代物有__________種，它的六氯代物有________種。

(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是________。

①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是________；互為同分異構體的是________；屬于同種物質的是________。

①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和環戊烷 ⑦

【題目】、為核電荷數小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，元素的原子的最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數。下列有關敘述正確的是

A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數比的少

C.的單質在化學反應中只能作還原劑D.與的最外層電子數相等

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的大小關系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是_________。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。

（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩定性：i＞g, 沸點：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強酸D.h與j均為酸性氧化物

(1)有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下(實驗數據均已換算為標準狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。

(3)已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發現核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。

下列關系中，不正確的是

A.M點c(Na+)＞c()

B.N點c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q點c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點中，水的電離程度M＞N＞Q

A.用圖裝置可證明非金屬性強弱：N＞C＞Si

B.用圖裝置可制備少量O2，其優點是能隨時控制反應的發生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發 NaCl溶液得到氯化鈉晶體

下列說法正確的是

A.低溫下實現高反應速率是因為使用了雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

B.過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程

C.過程Ⅲ生成了具有非極性共價鍵的H2、CO2

D.圖示中的2個H2O分子只有一個H2O分子參與了反應