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【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84 g·cm-3，質量分數98%）的部分內容，現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__（寫標記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經計算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數點）。

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、和）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是______（填標號）．

A．pH=7時，溶液中c（Na+）=3c（）

B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應的總離子方程式為______．

③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是______

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的______（填“正”或“負”）極．右側反應室中發生的主要電極反應式為______．

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為______ L．

A.丙烷和丁烷是同系物，兩者化學性質相似

B.和互為同分異構體，兩者化學性質不同

C.氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者的熔點不同

D.氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，兩者所含的化學鍵類型不完全相同

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據是_______________________；殘渣2中鐵元素的質量分數為________________。

完成下列表格：

（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用___。

Ⅱ.工業上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

乙烯甲乙PVC

（4）甲的結構簡式是___；

（5）反應③的化學方程式是__。

（6）下列說法正確的是___。

A．乙烯可以作為植物生長調節劑

B．PVC不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．PVC中的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

（1）A的結構簡式是___________，E中含有的官能團名稱是___________。

（2）指出化學反應類型：①___________；②______________。

（3）丁子香酚（）是一種重要的調味劑，它與F的關系是____________。

a.同系物 b.同分異構體 c.同種物質

（4）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是___________。

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（5）寫出反應③的化學方程式：______________。

回答下列問題：

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品

①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是________________。

②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為_________（忽略反應前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______，制取它的化學方程式為__________________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl26H2O；

d．將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；

e．電解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為______________。

②步驟d中的“一定條件”指的是___________________。

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？__________（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由______________。

（1）條件2中試劑為____________________________________________。

（2）寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_________________________________________________________________。

（3）苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經酸化后的產物苯甲酸與B酯化反應可生成一種新的化合物C的結構簡式：______________________。

請按要求填空：

(1)寫出下列反應的反應類型：反應①____________ ，反應⑤ _______________，反應⑧_____________________

(2)反應②的化學方程式是 ____________________

(3) 反應③、④中有一反應是與 HCl 加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是_______________________，物質 C 的結構簡式是____________________ 。

(4)反應⑨的化學方程式是 _______________

(5)寫出與 G 具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：_____。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________