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A.若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為K

B.若L為強酸，則E可能為Na2S、F為H2O2

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法中正確的是（　　）

A.D是

B.B→A+C反應的活化能為60kJ·mol-1

C.A、B、C、D中C最穩定

D.B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)　ΔH= -117kJ·mol-1

A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

【題目】有機物的結構式可用“鍵線式”簡化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為：。下列說法不正確的是

A.X與苯中碳元素的質量分數相同

B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，能使溴水褪色，則Y為苯乙烯

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X 與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有四種

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產物

(l) N2是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________。

(2)N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________。

(3)N2O和CO是環境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++N2OFeO+N2；反應②______________

由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應，由______(填“反應①或反應②”)決定反應達到平衡所用時間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示：

①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是：____ ；

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，，通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。

(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應的進行，容器內CO的物質的量分數變化如下表所示：

則該溫度下反應的平衡常數K=____。