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A.作氧化劑B.若有參加反應轉移電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2D.配平后、的化學計量數分別為2、3

A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。

A.加氫氧化鈉溶液加熱產生的氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有

D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

（1）重型車輛常在排氣管內“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”時，該反應的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價）

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式______。

（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是______。

a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變

該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是_____。

(1)關于這些有機物的說法中正確的是______(填字母)。

A.可能互為同系物 B.在空氣中燃燒時火焰明亮且產生黑煙

C.一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同

(2)寫出分子式C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式：__________，它的一氯代物的同分異構體有________種。

(3)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡為_____________。

(4)已知烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，請寫出與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應產物的結構簡式：_____________。

(1)烴A的分子式為________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡為_____________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為______________。

(4)比烯烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構體(不考慮順反異構)，其中能和H2發生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是________。

已知“調pH”的反應為：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

（1）“酸浸”時反應的化學方程式為____。

（2）“酸浸”時適當增大H2SO4溶液濃度的目的是____，能達到相同目的的方法還有____（任寫一種）。

（3）“酸浸”時應控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是____。

（4）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA標準溶液25.00 mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1 CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）____。

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2