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A.Cl2+2KBr= 2KCl+Br2，所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

C.Cu+Cl2 CuCl2，所以Cu+I2 CuI2

D.鉀保存在煤油中，所以鈉也可以保存在煤油中

A.B.

C.D.

A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑飾材、衛生活具等主要是傳統硅酸鹽陶瓷

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性和堿性食物，但可長時間存放咸的食物

C. 洗發時使用的護發素主要是調節頭發的，使之達到適宜的酸堿度

D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風化等都涉及化學變化

(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。

(2)常溫下0.01 mol·L-1 的氨水中 ，該溶液的pH為_________。向0.01 mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關系不可能為__________。

A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．c(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)

C．c(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) D．c(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)

E．c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)

(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發生的電極反應式為___________________。

(4)常溫下，0.02 mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數Ka約為_____________。

已知：

(1)火法煉鋅涉及的主要反應：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H= +198 kJ· mol-1

則ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)濕法煉鋅工藝中加入雙氧水的目的是____________，調節pH的范圍是________，濾渣1的成分是___________（寫化學式），濾渣2的成分是___________（寫化學式）。

(3)含鋅廢液是造成環境污染的重要原因之一。

①已知氫氧化鋅和氫氧化鋁性質相似。向電解后廢液中加入稍過量的KOH溶液（假設其他物質不與堿反應），發生反應的離子方程式是_______________。

②一種生產鋅的新技術堿浸—電解法的原理是：將ZnO溶于KOH溶液得到四羥基合鋅酸鉀[K2Zn(OH)4]溶液，再電解該溶液即獲得金屬鋅。用石墨電極電解時陰極的反應式是___________。

A.AB.BC.CD.D

（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

（資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。

（1）制備K2FeO4。

①A為制取氯氣發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。

②除雜裝置B中的試劑為___________。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。

④D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為___________。

（2）探究 K2FeO4的性質。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

（3）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K2FeO4在硫酸溶液中反應如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________。現取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數約為___________。(計算結果保留到0.1%)

(1)一種環保型家用“84”消毒液的發生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應方程式為_______。

(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。t℃時，在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。

在0~6 min內υ(Cl2)=____________________，第8 min時改變的條件是________________。在第12 min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數將________（填“增大”“不變”或“減小”）。

(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6

Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4

HClO H+ + ClO－ Ka

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。

則①Ka = __________；

②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－ K = __________；

③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2 的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________________（填下列序號）。

①往燒瓶中加入濃鹽酸 ②加熱 ③往燒瓶中加入MnO2粉末

(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑，制備原理是調節Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：

①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過程中應使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為_______________。

③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)硬水易導致產生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。