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A. 18 g D2O中含有的質子數為10NA

B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數目為4NA

C. 密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應后轉移電子數為NA

【題目】某班同學用以下實驗探究、的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。

(2)甲組同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為____________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。

(4)丙組同學取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：被氧化成溶解在溶液中；

假設2：被氧化成。

請你完成下表，驗證假設

(5)已知：。若在上述溶液中通入標準狀況，反應的離子方程式為________________________________。

【題目】是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：

(1)氯氣的制備

①儀器M的名稱是_______________

②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。

(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應。查閱有關資料可知：是一種弱酸，且不穩定，易分解生成和。

①裝置中X和Z的作用是_______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是___________。

③反應結束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因_____________

Ⅰ.現有下列10種物質：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨

(1)屬于電解質的是_______________（填序號，下同）。

(2)屬于非電解質的是_____________。

(3)上述狀態下能導電的是__________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：

84消毒液

[有效成分]

[規格]

[質量分數]25%

[密度]

(1)的物質的量濃度約為________（保留兩位有效數字）。

(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D.需要稱量固體的質量為

E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大

25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數據：

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：____________________。

(4)“調節pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式________________________________。根據ZrO2的性質，推測其一種用途________________________________。

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

【題目】是火箭的固體燃料，發生反應為，下列說法正確的是（ ）

A.溶于水電離方程式為

B.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3

C.產生反應轉移的電子總數為

D.分解產生的氣體體積為44.8L

（注：鋁土礦中含有、、）

A.由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發生了氧化反應

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

D.黃銅礦與反應產生的、均只是還原產物

（1）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO32－移向__(填“正”或“負”)極，已知CH4發生反應的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，則另一極的電極反應式為___。

（2）利用上述燃料電池，按如圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。

Ⅰ.甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計)。

①原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為___，CuSO4的物質的量濃度為__。

②t2時所得溶液的pH＝__。

Ⅱ.乙槽為200mLCuSO4溶液，乙槽內電解的總離子方程式：___；

①當C極析出0.64g物質時，乙槽溶液中生成的H2SO4為__mol。電解后，若使乙槽內的溶液完全復原，可向乙槽中加入__(填字母)。

A．Cu(OH)2 B．CuO

C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為__。

已知：①木屑的水解：(C6H10O5)n（纖維素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

②氧化過程中控制反應溫度在35~60 ℃，主要發生反應：C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

③NaOH溶液吸收NO和NO2發生反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

請完成下列問題：

（1）木屑的主要成分是纖維素，結合信息①，檢驗纖維素已水解所需的化學試劑為______________。

（2）氧化過程中控制溫度在35~60 ℃的原因是________________________；A裝置中冷凝管應該從_________（填“a”或“b”）口進冷卻水。

（3）使用B裝置吸收氣體的目的是__________________；下列裝置可以代替B裝置的是______（填裝置編號）。

（4）實驗過程中在A裝置的三頸燒瓶中觀察到的現象是______________________。

（5）測定產品純度：

a.準確稱量a g產品配制100.00 mL溶液；

b.移取20.00 mL所配溶液置于錐形瓶中；

c.用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點；

d.重復實驗3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為V mL。

①滴定過程中反應的離子方程式為__________________________；盛放酸性KMnO4溶液應選用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）；若在滴定操作中發現溶液呈紫紅色立即記下所消耗KMnO4溶液的體積，但很快發現溶液又變成無色，則測量結果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”。）

②產品中NaNO2的純度為____________。