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A. 分子的極性： B. 物質(zhì)的硬度：

C. 物質(zhì)的沸點： D.在中的溶解度：

Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應用十分廣泛。回答下列問題：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。

(2)可與反應生成 ，新生成的化學鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為， 的理論密度____。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為____，其配位數(shù)為____。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

則該元素的元素符號是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為 ____。

（2） “反應I”中參加反應的Fe3+與ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學式為____。寫出“反應I”的離子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （膠體）+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____;它能凈水是因為_____。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時，導管口a可接h或g，導管口c接e

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應制備氯氣

A.固體a的化學式為SiO2

B.固體b的化學式為Fe(OH)3

C.Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓

D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分離方法是過濾

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計算和推理回答下面的問題：

（1）X物質(zhì)可以導致酸雨的形成，X應該屬于________（填字母代號）。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

（2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學式，下同）______失去電子，氧化劑是______。

（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標準狀況下體積為______L（假設氣體全部逸出）。

（4）將（3）反應后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應，反應后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

A. 甲、乙的化學式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色