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【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )

A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

A.碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B.沸點：正戊烷＞異戊烷

C.相對密度： ＞ D.水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是 (　　)

A. 反應①和②均為氧化還原反應

B. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應①中每生成1 mol Na2CrO4時轉移電子3 mol

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為_____。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現象為_____（選填標號）。

A.有白色沉淀生成 B.無現象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____。

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環利用