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(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式__________________________

回答下列問題:

(1)A 的名稱為________，E 中官能團名稱為________。

(2)B 的結構簡式為________。

(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________

(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。

(5)F 的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。

a．能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b．含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質

B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察

C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

A. 該原子的質量數為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數D.中子數為177的Lv核素符號為

(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。

(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。

試填空：

(1)寫出下列物質的化學式：

B________，D________，F________。

(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①A＋E→F＋C：____________________________________________________。

②B＋F→D：________________________________________________。

(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發生反應：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：

①此溫度下,該反應的平衡常數K=______注明單位．

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發生反應：CO2+CH4CH3COOH,請回答：

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②為提高上述反應CH4的轉化率,可采取的措施有______（寫2種）

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在具有強氧化性的物質中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時, CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學方程式______．

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環上的一溴代物有2種

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物