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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質。
(1)關閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。
(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A.氫氧化鈉 B.堿石灰 C.硝酸鉀 D.生石灰
(3)根據實驗要求,儀器連接的順序(用字母編號表示):a接________、________接________、______接______。______
(4)收集氨氣,按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。
①打開旋塞1,B瓶中的現象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,穩(wěn)定后,關閉旋塞1;
②再打開旋塞2,B瓶中的現象是__________________________________________。
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【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結構有等,下列說法錯誤的是( )
A. 與苯互為同系物
B. 除了上述三種物質,W的含苯環(huán)的同分異構體還有5種
C. 有機物W的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應
D. 有機物W不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數次后,烘干并灼燒至質量不再減少為止,冷卻后稱量,質量為bg。有關反應的化學方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果____。
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【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。
則下列結論正確的是(雙選) ( )。
A.該反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.若其他條件不變,升高溫度,平衡將向逆反應方向移動
C.若其他條件不變,開始時將該容器壓縮為1 L,則反應將按圖丙進行
D.若其他條件不變,使用適當的催化劑,則反應可以按圖丙進行
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【題目】對下列裝置或操作描述正確的是( )
A. 用于實驗室制乙烯
B. 用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔
C. 用于實驗室中分餾石油
D. 中A為醋酸,B為碳酸鈣,C為苯酚鈉溶液,則可驗證酸性:醋酸>碳酸>苯酚
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【題目】氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧,對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O②
在反應①中,氧化劑是________________,還原劑是________________,在反應②中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器,使它們發(fā)生反應生成N2和CO2,該反應的化學方程式為____________________________。
(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________,原因是________________________________________________________________________。
(4)目前有一種治理方法是在一定條件下,用氨氣將氮氧化物轉化為無污染的物質,請寫出該反應的化學方程式:________________________________________________,該反應中,氧化劑是________,氧化產物是________,生成1.4 mol氮氣時,轉移電子的物質的量為_______________________________________________。
(5)為了保護環(huán)境,工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉化為無毒的N2。現有NO2和NO的混合氣體3 L,通入3 L(同溫同壓下)NH3,恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為______。
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【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時,處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L-1
B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的濃度為1mol·L-1
C.從1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液,則NaCl的濃度變?yōu)?/span>0.01 mol·L-1
D.1L0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物質的量為0.2 mol
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【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B.向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
C.實際生產中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑
D.工業(yè)生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
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