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下列說法不正確的是

A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對該反應的反應熱_________(填“有”或“無”)影響；

③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

A.a極為正極

B.外電路電子移動方向為b到a

C.b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D.當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子

請回答：

（1）根據圖中所示，合成氨的熱化學方程式為___。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)通入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產物。發射衛星用N2H4(g)為燃料，以NO2為氧化劑發生反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。

則1molN2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為___。

【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發生反應: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態判定依據的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強保持不變

【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的ΔH=___(用含a、b的式子表示)。又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的ΔH=-152kJ·mol-1，則表中的x=___。

（2）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：___。

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

①科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

若“重整系統”發生的反應中=6，則FexOy的化學式為___。“熱分解系統”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為___。

②工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=___kJ·mol-1。