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A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質既可發生消去反應又可發生加成反應

D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

B.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5

C.基態銅原子價電子的軌道表示式：

D.基態碳原子價電子的軌道表示式：

A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3

A.室溫下44gCO2含有的分子數是NA

B.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NA

C.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子

D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子

（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。

A.與金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B.在Cu催化下與反應時，鍵①、③斷裂

C.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂

D.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵②斷裂

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

A.AB.BC.CD.D

（1）①給此有機物予以命名________

②的系統命名為：_____。

③寫出有機化合物的結構簡式：3-乙基-2-戊醇 _____

（2）按要求完成下列反應化學方程式：

①CH3-CH2-Br 與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應：____。

②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應：____。

③甲苯和硝酸合成炸藥 TNT 的化學方程式：____；

④氯乙烯為單體合成塑料聚氯乙烯（PVC）的化學方程式：____；

⑤與 NaOH溶液在加熱條件下的化學反應方程式________________。

（3）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)_____；②甲苯(溴)_____；

（4）某有機化合物 A 的相對分子質量為 60，分子中含碳 40%，含氫 6.6%，其余為氧。

①通過計算確定該有機物的分子式_____；

②按中學常見官能團，寫出兩個其鏈狀結構的有機物可能的結構簡式：_____、_____。

（5）某有機物的結構簡式為 據此填寫下列空格。

①該物質苯環上一氯代物有_____種；

②1mol 該物質和溴水混合，消耗 Br2 的物質的量為_____mol；

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性