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A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為____。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。

（3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。

（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。

【題目】已知：濃硫酸易使有機物脫水，如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O)與溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同

C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2－二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下

Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。

（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。

（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式： __________。

Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。

（3）A與X反應的化學方程式：____________。

（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
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請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【題目】工業制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1溫度最高

B.正反應速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.對于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應中為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩定

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。