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A. AB. BC. CD. D

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數等于1.5NA

B.標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數為NA

C.標準狀況下，18g水所含原子數為NA

D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

C2O52-可以表示為：[]2-,下列說法不正確的是

A.過程①中有碳氧鍵斷裂

B.過程③中的反應可表示為：CO2+O2- = CO32-

C.過程②中 C2O52-在 a 極上發生了還原反應

D.過程總反應：CO2C+O2

A.AB.BC.CD.D

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應（CH3OH為氣體），相關數據如圖。

①該反應0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)表示平衡常數(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K的自然對數)如圖，請分析lnK隨T呈現上述變化趨勢的原因是:____________。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為___。

（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為___kJ。

（3）一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：

①在0~20min時段，反應速率v(N2O)為___mol·(L·min)-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=___。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___(填“>”“=”或“<”)T2。當溫度為T1、起始壓強為p0時，反應至t1min時，體系壓強p=___(用p0表示)。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步 I2(g)=2I(g)(快反應)

第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是___(填標號)。

A.溫度升高，k值增大

B.第一步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2的濃度與N2O分解速率無關

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大

D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應，則下列示意圖合理的是 ( )

A.A 膜是陽離子交換膜

B.通電后，b 電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

C.通電后，海水中陰離子往 b 電極處移動

D.通電后，a 電極的電極反應式為 4OH––4e–＝O2↑+2H2O

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)增大