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A. 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通過加壓方式增大其平衡常數

D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。

①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

(1)若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為____。

(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的化學方程式為______ 。

(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應后溶液顯紅色，則反應②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發生上述變化的原因 ______(用化學方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發生反應，被還原的HNO3為__________g。

I.如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題

(1)甲烷燃料電池負極反應式是______________________。

(2)石墨(C)極的電極反應式為______________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為___________g，一段時間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ.“長征”火箭發射使用的燃料是液態偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，回答相關問題：

(4)從a口加入___________(填名稱)。H+移動方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A極發生的電極反應式：______________________。

(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個電解過程轉移的電子的數目是___________。

A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質溶液

C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.使用催化劑的反應是吸熱反應

C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，若將含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kJ

D.在 101 kPa 時，2 g H2 完全燃燒生成液態水，放出 285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

A.陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑

B.此過程中電子從 Fe 移向 Cu，鐵鉚釘發生還原反應

C.此過程中銅會被腐蝕，發生氧化反應

D.此過程中鐵做負極，被氧化

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發生了還原反應

B. ①、②、③中均能發生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- 由b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO