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(1)中和器中主要反應的化學方程式為___________

(2)制備硝酸銨采用加壓中和法還是常壓中和法？同時說明原因___________

(3)在不同的反應條件下，中和器中硝酸濃度與硝酸銨含量存在如圖關系：

[不利用中和熱及在不同情況下利用中和熱時生產硝銨溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]

①按圖中的數據分析，要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，原料最佳溫度和硝酸最佳含量是__________

A. 70℃；58%

B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%

C. 50℃；56%

D. 20℃；58%

②中和器中產品檢測時，工作人員發現N2濃度明顯高于正常空氣帶入的N2濃度，試用化學方程式表示中和器中生成N2的最有可能的過程____________ 、___________

③以下制備硝酸銨分析不正確的是___________

A. 硝酸銨制備中應利用反應的中和熱用于預熱原料和濃縮硝酸銨溶液。

B. 采用真空蒸發器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出。

C. 已知NH3與HNO3的氣相反應很不徹底，工藝中應盡量使反應在液相中進行，可將硝酸持續勻速地通入預先裝有液氨的中和器中反應。

D.充分回收、重復利用蒸發器的蒸氣和冷凝液中的產品，可以降低原料損耗。

(1)如果A，B，C，D均是10電子的粒子，請寫出A，D的電子式：A_______；D_______。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式為__________。

②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_______。

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數目為0.1NA

A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數為115D.通過化學反應可使轉化為

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

A. 原子半徑大小：Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y單質具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2

D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質反應，但不能與Z的氫化物反應

（1）M的離子結構示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。

(1)Z的元素符號是________，原子結構示意圖是_________。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為_________。

(3)探尋同一族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y

C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物

D. Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態氫化物的熱穩定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z