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A. 高錳酸鉀溶液與草酸發生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快

B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

A. 圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

A.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ

【題目】設為阿伏加德羅常教的值，下列說法不正確的是（ ）

A.4.0g中所含電子數為2

B.反應中，每生成3mol轉移的電子數為6

C.1mol分子中含單鍵的數目為

D.50mL濃與足量銅反應，能收集到的分子數目小于0.45

①

②

下列判斷不正確的是（ ）

A.①中的為固態，②中的為氣態

B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C.反應①的產物與反應②的產物熱穩定性相同

D.1mol 固態碘完全升華會吸熱35.96kJ

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 容器內n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器內氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化

D. 單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A2

【題目】一種酸性“二甲醚直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為正極

B.電極b上發生的反應為：

C.電子由b電極向a電極遷移

D.二甲醚（）和乙醇（）互為同分異構體關系

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計），一定溫度下使其達到分解平衡：。

下列能夠說明該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）

A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

B.密閉容器中體積分數不變

C.密閉容器中固體的質量不再發生變化

D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1