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A.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種鏈狀二肽

B.用酸性溶液可鑒別乙炔和乙醛

C.丙烯酸含有二種官能團，只能發生取代反應和加成反應

D.等質量的甲醛和乳酸完全燃燒消耗的氧氣相等，生成水的質量也相等

已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。

②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。

(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。

(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。

(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________ (填化學式)。

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

A.苯與液溴光照下能發生取代反應

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應

C.乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷中含有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液去除

D.在未知溶液中滴加溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在

A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物

B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物

A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實驗式：CH3COOH

(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；

②F→G的化學方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

A.焰色反應時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。

B.用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

D.用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。