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A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同質量的物質燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔點：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物質的量物質燃燒耗 O2 量：己烷＞環己烷＞苯

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA

A.鋰電極為正極

B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.多孔碳材料的O2失電子轉化為O2-

D.電池總反應為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。

（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，同時有氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出對應反應的化學方程__、__。

（2）新制氯水在陽光照射下容易分解產生無色氣體，該反應的化學方程式是__。

工業上將氯氣通入冷的消石灰制成漂白粉，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目的__。

（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化學式）膠體可以吸附雜質，從而達到凈水的目的。

（4）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是__，當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為__L，轉移電子的數目為__。

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對環境的污染，常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②以下物質可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO。在汽車尾氣系統中裝上催化轉化器可使CO和NO反應轉化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。

A.B.

C.D.

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”

C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發生的反應都屬于氧化還原反應

A.摩爾是物質的量的單位

B.36g水中含氫原子數目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是6.02×1023

D.等質量的O2與O3，所含氧原子數之比為3：2