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【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

（2）由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，請寫出上述過程中有關反應的化學方程式__，__。

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2。現將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為__，硅酸鹽的物質的量濃度為__。

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。CO和H2在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入2.4 mol CO和2 mol H2，達到平衡時容器體積為4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，寫出必要的計算過程進行計算：

(1)該反應的化學平衡常數_____________________。

(2)此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，判斷平衡移動的方向________________。

(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。

(2)在前4 min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

②砹()是第Ⅶ族，其氫化物的穩定性小于

③根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈()與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

A.只有①B.只有③C.②④D.①③

A.該分子中含有三種官能團

B.該物質能與金屬鈉反應產生氫氣

C.該分子中甲基上的一氯代物有6種

D.1mol該物質最多可與發生加成反應

【題目】將gNa和gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是

A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為

B.參加反應的水的質量與加入Al的質量相等

C.所得溶液中和的物質的量之比為2：1

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe