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a. b. c. d. e. f.

(1)寫出有機物a的系統命名法的名稱________。

(2)有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式_________。

(3)上述有機物中與c互為同分異構體的是________(填代號)。

(4)任寫一種與e互為同系物的有機物的結構簡式___________。

(5)上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有_______(填代號)。

(6)abcd四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有___(填代號)。

(7)c通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是_______，發生了_________反應。

(8)e通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是_________，發生了________反應。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時凹液面最低處低于刻度線

C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液

D.轉移過程中有少量溶液濺出

①

②

③CH3F

④

⑤

⑥

A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e- === Fe3+

【題目】，該有機物能發生（　　）

①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應

A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生

C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生

①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為 ____；分子式為 _____；

③結構式的確定：經測定，該有機物在核磁共振氫譜中出現四個峰，其氫原子個數比為6∶1∶2∶1；該有機物與金屬鈉反應產生氫氣；則A的結構簡式為 _______________。

（1）寫出反應Ⅱ的離子方程式________。

（2）從反應IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

（3）反應Ⅵ的化學方程式為________。

（4）廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環境有嚴重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強氧化性，在實際生產中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

已知：

①

②

③

(1)A中官能團是_______。

(2)B→的反應類型是________。

(3)化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應，其結構簡式是________。F有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________。

(4)G的結構簡式是________。

(5)D→聚合物E的化學方程式是________。

(6)已知，將下列G→K的流程圖補充完整：_____________________

(1)下列有關說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發皿中

d．降溫結晶

e．蒸發至表面出現晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉移至蒸發皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據各物質的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請回答下列問題：

（1）根據反應①②③，確定反應④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應①的Kp＝____________________________________(用表達式表示)。

（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是________(填字母)。

a．單位時間內生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NO

b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

c．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變

（4）試分析高溫下不利于反應③自發進行的原因______________________________。

（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線。試分析實際化工生產中不采用高壓的原因______________________________。

（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關系，得到如圖所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是____________________。