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（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現代工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________

（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_______________(用離子方程式表示) 。

（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）_____________L。

A.B.

C.D.

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 反應③的化學方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法確定

A.常溫下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與數目均為NA

B.162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數目為3nNA個

C.標準狀態下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的總數目為NA

D.標準狀態下，lL苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為NA

A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B.5molFeS2發生反應，有21mole—轉移

C.CuSO4和FeS2是氧化劑，FeS2是還原劑

D.產物中的SO42—有一部分是氧化產物

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產物

A.25°C時，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小