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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應產生氫氣，則：

(1)單質X的化學式為_________，工業上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見金屬單質，白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實驗室制備A常會變質，檢驗其可能變質的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長時間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)

A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－

B.酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

C.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子

D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA

查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。

回答下列問題：

(1)實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。

(2)加入濃鹽酸后試管內發生反應的化學方程式是__________________________________。

(3)探究氯氣的化學性質，將實驗現象填寫在下表對應的空格里：___________

(4)實驗中發現若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變為無色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是___________，實驗完畢后，關閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，目的是__________________________。

①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

A.在火柴頭浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液檢驗氯元素時離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

C.向Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

D.苯酚與三氯化鐵溶液反應，得到溶液顯紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

A.某溶液加強堿并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液溶質為銨鹽

B.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，可推知該樣品已經氧化變質

C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體

D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A.戊烷有2種同分異構體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl

B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl