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已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO45 H2O 加熱到 4 5℃時開始失水。

請回答:

(1)步驟 l 中，空氣的主要作用是____。

(2)下列關于步驟II說法不正確的是____。

A.操作 1 可選擇傾析法過濾， 玻璃棒的作用是： 先攪拌， 再引流

B.操作 1 應趁熱過濾， 要防止液體 1 中的溶質因冷卻而析出

C.操作 1 為抽濾，在加入需抽濾的物質時，用玻璃棒引流液體， 玻璃棒底端需緊貼在濾紙上

D.抽濾時，布氏漏斗的底部斜口面需正對抽濾瓶的抽氣口處， 是為了提高抽濾的速率

(3)液體 1 通過步驟 III 與步驟IV可得到CuSO45 H2O 晶體 。

①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物， 則除氨外其余產物的化學式為_____。

②步驟IV中包含多步操作， 將下列步驟按正確的步驟排序(必要時步驟可重復選)。_____→得到固體物質→ ____ →將液體放于蒸發皿中加熱→ ____→_____→_____→_____ →得到晶體

a.過濾 b.用玻璃棒不斷攪拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固體 d.停止加熱 e.至溶液表面析出晶膜

(4)步驟1中分別選用氨水、氨水－碳酸銨混合溶液氨浸時， 銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。

①浸取液為氨水時，反應溫度控制為 55℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。

(5)為了提高 CuSO4晶體的產率， 實驗室還采用以下方法： 將CuSO4 溶液轉移至蒸餾燒瓶中， 加入適量冰醋酸， 通過下圖所示的裝置獲取晶體。

①加入適量乙酸的目的是：_____。

②圖中接真空泵的作用是：______。

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

I.金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，

(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。

(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。

II.物質的量是學習化學的基礎。

(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質量為_____。

(2)市售濃H2SO4的質量分數為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質量是_______。

(4)根據反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質的量為_______mol。

（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態原子價電子排布式為_____________。

（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根據表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是____。

（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質的分子式：______________。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA）。

（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時陽極電極反應式為__________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。

②玻璃液封裝置的作用是______________________。

③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。

④測得混合氣中ClO2的質量為______g。

⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替

B.裝置A發生反應的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待沒有氣泡產生后，向A中加入足量AgNO3，根據沉淀質量可求出剩余鹽酸的量

D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl

已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11

②25℃時，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制備NaClO溶液

該學習小組按下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)

(1)上圖中A為實驗室制備Cl2的發生裝置，可以選用下列圖中_(填代號)裝置，用該裝置制備Cl2反應的化學方程式為__。

(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質， 此外還有______作用(寫出一點)。

II．NaClO性質探究

按上圖裝置進行實驗，一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，如下表：

(3)C瓶溶液中的溶質除NaCl外，還有______(填化學式)。

(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應一段時間后，取C瓶中的溶液按上表實驗內容進行實驗。現象為：實驗l中紫色石蕊試液立即褪色，實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。

III．測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要發生反應的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。

(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數)。

A.向FeCl3溶液中不斷加入鐵粉

B.Fe(OH)2固體露置在空氣中質量的變化

C.25℃時，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成兩種常見的酸)

D.向AlCl3溶液中不斷滴入燒堿溶液

已知：常溫時，Fe3+、Cr3+完全沉淀時c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）調pH約為3.6目的是_________。

（2）根據下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發濃縮、_________________。

（3）“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為_______________________________。

（4）濾渣D為________________________（填化學式）。

（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽極區溶液中發生的氧化還原反應為__________________。若不考慮氣體的溶解，當收集到6.72L（標準狀況）的H2時，理論上有___molCr2O72—被還原。

A.AB.BC.CD.D