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A.某無色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

【題目】實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內壁沾有的硫單質，發生反應6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關于該反應的說法不正確的是(　　)

A. 硫既是氧化劑又是還原劑 B. 硫化鈉是還原產物

C. 硫既表現氧化性又表現還原性 D. 消耗3 mol 硫，轉移電子6 mol

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

A.離子半徑：Y ＞Z

B.氫化物的穩定性：X ＞Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩定結構

（1）貝殼主要成分的化學式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化原因：__。

請回答下列問題：

（1）B和E的化學式：B__，E___。

（2）A與C反應的離子方程式為___；A與F生成B的化學方程式為___。

（3）關于A的敘述中正確的是___(填序號)。

①A有很強的還原性 ②A的焰色反應呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應用細沙蓋滅

（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆

D.若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4g

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質子交換膜

D.充放電時，a極有

【題目】己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是

A.對總反應的速率起決定性的是反應②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率