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A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發生取代反應、水解反應、加成反應

C. 可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

A.關閉K1時，電極1收集H2且電極1附近NaOH溶液濃度減��；

B.關閉K2時，陰極反應為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C.NaOH增強導電性，可以用稀硫酸（或鹽酸）替代燒堿

D.若電極2收集到11200 mL氣體（標準狀況），則轉移2 mol電子

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2

已知：鉛蓄電池在放電時發生下列電極反應：

負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

（2）若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動

（3）實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。

A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應為H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c點對應水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室溫下，H3PO4的第三級電離常數的數量級為10－12

操作步驟：向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍礬（不考慮氯化銅轉化成硫酸銅）。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑

C.采用重結晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

填空：

（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。

（2）E試管內出現的現象為___。

（3）F裝置的作用是___。

（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。

（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。

【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2